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共价键有什么 什么是共价键
2024-01-20【视窗】
简介共价键有什么？有共用电子对1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。2、成键条件：同种或不同种非金属元素原子相遇时，若原
共价键有什么？
有共用电子对
1、定义：
原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。
2、成键条件：
同种或不同种非金属元素原子相遇时，若原子最外层电子排布未达到稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
3、本质：
原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、成键原因
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，原子由不稳定变稳定。
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。
（3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
什么是共价键？
2.共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：
Cl2,CCl4,H2O,HF
3.同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。
4.不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。
共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。
极性键
概念：
不同种元素原子间通过共用电子对形成的一对共价键。
举例：
HCl分子中的H-Cl键属于极性键
非极性键
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
共价键
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。
共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。
吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。
共价键的定义是什么？
1、共价键：
定义：
原子间通过共用电子对所形成的化学键2、形成共价键的原因:同种或不同种元素的原子之间结合成分子时，并不发生电子的得失，而是通过共用电子对而结合的。
3.共价键分类：
极性共价键和非极性共价键极性共价键是不同种元素之间形成的共价键。
如H-ClC=O非极性共价键是同种元素之间形成的共价键。
如H-HCl-Cl
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